Jawaban:

MENURUT TEORI NIELS BOHR:

8O= 2.6

14Si= 2.8.4

17Cl= 2.8.7

26Fe= 2.8.14.2

33As= 2.8.18.5

35Br= 2.8.18.7

39K= 2.8.18.9.2

56Ba= 2.8.18.18.8.2

MENURUT TEORI AUFBAU:

8O= 1s2 2s2 2p4

14Si= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

17Cl= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

26Fe= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

33As= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

35Br= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

39K= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1

56Ba= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2

Penjelasan:

1. Teori Atom Niels Bohr

Dalam teori Niels Bohr jumlah elektron yang dapat mengisi kulit elektron dinyatakan dengan rumus: 2n²

Aturan Atom Niels Bohr:

*Pada kulit Ke 1 (n=1) elektron yang mengisi maksimal 2. (Kulit K)

*Pada kulit ke (n=2) elektron yang mengisi maksimal 8 (Kulit L)

*Pada kulit ke (n=3) elektron yang mengisi maksimal 18 (kulit M)

*Pada kulit ke (n=4) elektron yang mengisi maksimal adalah 32 (Kulit N)

Contohnya:

35Br= 2.8.18.7

K L M N

2. Teori Atom Aufbau (subkulit)

Teori ini menyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah menuju ke tingkat energi tertinggi.

Urutan dalam pengisian orbitalnya dimulai dari kulit ke 1 sampai kulit tertinggi:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p.

sub kulit s dapat menampung 2 elektron

sub kulit p dapat menampung 6 elektron

sub kulit d dapat menampung 10 elektron

sub kulit f dapat menampung 14 elektron

Contohnya:

50Sn= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2

#GeniuzS05

#SAYIDI